【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al（OH）3

D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-

【答案】B

【解析】

試題分析：三種固體加入水中混合，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根據(jù)圖像，BC沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH過(guò)量，則Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中有Ba2＋，A、發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯(cuò)誤；B、BC段沉淀質(zhì)量不變，說(shuō)明發(fā)生H＋＋OH－=H2O，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，D點(diǎn)沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故錯(cuò)誤；D、DE沉淀質(zhì)量減少，發(fā)生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E點(diǎn)溶液中含有Al3＋，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是

A．0~20 s內(nèi)，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s時(shí)，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D．若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行，則反應(yīng)至80 s時(shí)，n（N2O4） < 0.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)

（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。

（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________；

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：

甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl

丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中記錄結(jié)果合理的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說(shuō)法不正確的是

A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C．25～30 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1

D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示．

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ．

（2）若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同)，乙條件可能是 。

①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下，升高溫度

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X______________，B______________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①G＋H→A＋F：_______________________________。

②C＋D→E：__________________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________。

(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；

(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

(6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ；

(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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