Question

18．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，其L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質(zhì)且這兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y
• B． R與其他三種元素均能形成共價(jià)化化物
• C． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)
• D． 原子半徑大小順序?yàn)閞（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

Answer 1

分析 W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素；據(jù)此結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律．

解答 解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；
在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；
這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素；
A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na₂O、Na₂O₂，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y，故C錯誤；
D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（R），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性及原子半徑大小比較規(guī)律，題目難度中等．