11．如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中一定有I2
B向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀．說明樣品溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸有白色沉淀原溶液中有Cl-
D向某溶液中加入稀硫酸生成無色氣體說明原溶液中一定有CO32-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘單質(zhì)的四氯化碳溶液呈紫色；
B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影響；
C．能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子；
D．可能為HCO3-等．

解答 解：A．某溶液加四氯化碳后，振蕩靜置，四氯化碳層呈紫色，能證明該溶液中有碘分子，故A正確；
B．滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影響，可說明樣品溶液中一定含有SO42-，故B正確；
C．硝酸能排除其它離子的干擾，所以向某溶液中加入硝酸銀，再加入稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子，故C正確；
D．HCO3-也可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱：球形冷凝管；

（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下：
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量燒瓶?jī)?nèi)溶液由橙黃色變?yōu)闊o色
Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
（3）步驟Ⅱ中，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即）步驟1的H2SO3有過量，H2O2先和H2SO3反應(yīng)；寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O、2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用Cl2通入NaBr溶液中制得單質(zhì)溴，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備Cl2，裝置如圖所示，利用該裝置，工業(yè)上除得到氯氣外，還可以得到NaOH，H2（填化學(xué)式）；裝置中的離子交換膜Na+可以通過而OH-不能通過，的目的是避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH的產(chǎn)量和純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
D．根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（　　）
A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2S04溶液的部分操作，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．同濃度，同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤

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