【題目】滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是

甲 乙

A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c

【答案】B

【解析】

甲為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、碳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙為電解池，鐵作陰極、碳作陽極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，據(jù)此分析解答。

甲為原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、碳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙為電解池，鐵作陰極、碳作陽極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，無色酚酞遇堿變紅色，所以甲中正極附近生成氫氧根離子、乙中陰極附近生成氫氧根離子，所以電極附近溶液變紅色的電極是bd，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】塑料、橡膠等材料的交聯(lián)劑F的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香族化合物A中官能團(tuán)的名稱為________________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_______________，E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)F的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構(gòu))種。

a．屬于的二取代物

b．取代基處于對位且完全相同

c．含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(寫出一種)。

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計(jì)以丙酮為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時(shí)放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強(qiáng)不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+核外價(jià)電子排布式為________；在基態(tài)Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。

(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區(qū)分晶體和非晶體。

(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____，依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價(jià)鍵類型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為，1，2，4-三氮唑)

①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大鍵可用 符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____

②1，2，4-三氮唑的沸點(diǎn)為260 ℃，環(huán)戊二烯()的沸點(diǎn)為42.5 ℃，前者的沸點(diǎn)比后者大得多，其原因是_____ 。

(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個(gè)砷化鎳晶胞中含________個(gè)As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數(shù)的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下，已知：

①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。

(2)按＝4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。

②200～550℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。

②溫度一定時(shí)，在2L密閉容器中按＝2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來壓強(qiáng)p0的0.7倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

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同步練習(xí)冊答案