已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．離子半徑：X+＞Y2+＞W(wǎng)2-＞Z-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀

產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的

量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述

實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；

（2）在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b ～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用字母c、d表示）；

（3）原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為 ；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A． 硫元素既被氧化又被還原

B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C． 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D． 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

研究

目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的

影響（P2>P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加A

對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后______(填a或b)側(cè)先變紅。

（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式____________________。

II．下圖所示為常見(jiàn)氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理等實(shí)驗(yàn)的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）。請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

（1）若實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)其和銅的反應(yīng)。所選裝置的順序依次為（從左向右） ；

（2）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2．24 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）E管中現(xiàn)象___________________________；脫脂棉的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是

A．CuSO4溶液 B． NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ（1）寫(xiě)出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式

Fe2++ Cr2O72-+ = Fe3++ Cr3++

Ⅱ 水滑石是一類重要的阻燃劑。某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M（僅含五種常見(jiàn)短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522 g·mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。

已知：氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氣體乙的結(jié)構(gòu)式 ，白色沉淀2的化學(xué)式 。

（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為 ，其能夠阻燃的原因是_________________________________。

（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見(jiàn)的氣體氧化物，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省中山市等七校聯(lián)合體高三上學(xué)期12月聯(lián)合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g） 。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第 min；

②0~20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）= ；

③30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是 ；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為_(kāi)_________。

（2）亞硫酸鈉吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；

②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____（填序號(hào)）

a.c（Na+）+c（H+） >c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（OH-）

b.c（Na+） = c（SO32-） + c（HSO3-）+ C（H2SO3）

c.c（Na+）> c（SO32-）> c（OH-）>c（H+）

d.水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為 ；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol。

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