t ℃時,將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8 mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到化學平衡,生成SO3的平均反應速率為________;平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號,下同)________。
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 |
B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 |
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)=________。
(2)反應進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大
c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài):_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應:
a.NH4I(s)NH3(g) + HI(g) b.2HI(g) H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
②達到平衡后,擴大容器體積,反應b的移動方向 (填“正向”、“逆向”或“不移動”),達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化 (填“加深”、“變淺”或“不變”)
(2)工業(yè)上合成氨的反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a.單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b.單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e.容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氨是重要的氮肥,是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
A.采用較高壓強 |
B.采用500 ℃的高溫 |
C.用鐵觸媒作催化劑 |
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為________________________________。
(3)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率?
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________;
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________;
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,很快生成紅色HgI2___________________________;
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________;
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________;
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應速率不同________;
(7)夏天的食品易變霉,冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度,可是在人體里,在正常體溫(37 ℃)時,就可以被氧化,這是因為______________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求:
(1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)B的平均反應速率:v(B)=________mol/(L·min)。
(3)x的值為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流 量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。
(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應如下:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
同時發(fā)生副反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時,某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) =a進行生產(chǎn),平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表:
物質(zhì) | H2 | CO | CO2 | (CH3)2O | CH3OH(g) | H2O(g) |
體積分數(shù) | 0.54 | 0.045 | 0.18 | 0.18 | 0.015 | 0.03 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)="0.1" mol·L-1,則在這種情況下,該反應向 進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是 。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= 。
②反應達到平衡后,下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 | B.再充入H2 | C.再充入CO2 | D.將H2O(g)從體系中分離 |
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