在某密閉容器中充入體積為V L的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0 mol，H2為3.0 mol。在恒溫下達到平衡時，測得NH3為0.6 mol；若該容器中開始時有2.0 mol N2，6.0 mol H2，則在同溫下達到平衡時，容器內NH3的物質的量為（    ）

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2 mol           B.若為定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

C.若為定壓容器，n(NH3)=1.2 mol           D.若為定壓容器，n(NH3)＜1.2 mol

答案：C

解析：在恒溫定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。因此C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。

（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為         。

（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的

空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全

部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。

②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，

則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 molH2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

               

③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省蘭州一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標準狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進行合成氨反應N2+3H22NH3。5 min后達到平衡，該合成反應5 min內的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N2轉化率是            。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為         。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為         ，        ；體積比           　

（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標準狀況下）。則該烴的分子式：            ；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：              

（3） 往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進行合成氨反應N2+3H22NH3。5 min后達到平衡，該合成反應5 min內的速率v(NH3)= 0.02 mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N2轉化率是             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。

（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為          。

（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的

空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全

部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏          噸。

②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，

則x＝          。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3          0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將          移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

               

③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為          。

 

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