【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A．石蕊試液 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．石蕊試液遇乙醇無現(xiàn)象；遇乙酸溶液變?yōu)榧t色；遇不反應，但是不能溶解，有機物在上層；CCl4與石蕊溶液不反應，但是密度比水大，在下層。四種溶液現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，A正確；B．CH3CH2OH溶于NaOH溶液中；CH3COOH與NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水；不能區(qū)別，B錯誤；C．鹽酸和CH3CH2OH、CH3COOH互溶；與和CCl4不能溶解，苯在上層，CCl4在下層，可以區(qū)分和CCl4，C錯誤；D．CH3CH2OH、CH3COOH都溶于H2O，而和CCl4都不溶于水，密度比水小，CCl4密度大于水，因此不能鑒別四種物質(zhì)，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高壓電機，復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述不正確的是（ ）

A、臭氧和氧氣互為同素異形體 B、臭氧可使KI淀粉試紙變藍

C、臭氧的存在對人體有益無害 D、臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B. CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是

A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4=H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

屬于酸的物質(zhì)是__________(寫化學式)；屬于堿的物質(zhì)是__________；屬于鹽的物質(zhì)是______________。

（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________

③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。

（2）寫出化學式：C______________，D_____________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）

（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說法正確的是

A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1

C. 體積相同時，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：

（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。

（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。

（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。

（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。

③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

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