【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

【答案】D

【解析】

此圖為周期表的一部分，推斷元素應(yīng)該從右側(cè)切入。從圖中可以看出，R為第三周期0族元素，是氬元素；則X是第二周期ⅤA族元素，即為N元素；W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素。

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)為Br2，呈液態(tài)，它的沸點(diǎn)比S、P低，錯(cuò)誤；

B. Y的陰離子S2-電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，Br-電子層結(jié)構(gòu)比Ar原子多一層，錯(cuò)誤；

C. P的非金屬性比N弱，P的氫化物比N的氫化物穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；

D. S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵是白色難溶于水的固鐵劑。某小組利用如圖裝置，向裝置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥制得FeCO3。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試劑a是飽和NaHCO3溶液

B.碳酸鈉溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2

C.裝置③中生成沉淀的離子方程式為Fe2++CO=FeCO3↓

D.碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO+H2OHCO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)

B.pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實(shí)是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿(mǎn)液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是____。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)過(guò)程中，是是B.當(dāng)有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

C.在分解過(guò)程中，溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng)，還原性比弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：________。

（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。

（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸錳（MnTiO3）納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦（主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：

已知①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；

②H2TiO3不溶于無(wú)機(jī)酸和堿，不溶于水；

③在空氣中加熱無(wú)水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。

回答下列問(wèn)題：

（1）“粉碎”的目的是__。

（2）“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為__。

（3）為了更好地把濾渣2分離出來(lái)，除攪拌外，還需要（填操作名稱(chēng)）___。

（4）“氧化”的氧化劑選用的是高錳酸鉀，而不選擇通常人們認(rèn)可的綠色氧化劑“雙氧水”，除了高錳酸鉀氧化性強(qiáng)、反應(yīng)快之外，還可能的原因是__（寫(xiě)出一條即可）。

（5）“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是__。

（6）TiO2+的水解率受溫度和H+濃度的影響如圖所示，TiO2+最適宜的水解條件是__。

（7）測(cè)定所得MnCl2·xH2O晶體中結(jié)晶水的含量。取29.70g樣品加熱分解，熱重曲線(xiàn)（TG）如圖所示。

所得氯化錳晶體x的值是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（ ）

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化鈹難溶于水

C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案