Question

19．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A． 在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 向硫酸銅溶液中通入H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺
• C． SO₂氣體通入Ba（OH）₂溶液中：SO₂+2OH^-═SO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O

Answer 1

分析 A．至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．反應生成CuS沉淀和硫酸；
C．漏寫生成水；
D．發(fā)生氧化還原反應生成S和水，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向硫酸銅溶液中通入H₂S氣體的離子反應為誒Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故B正確；
C．SO₂氣體通入Ba（OH）₂溶液中的離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液的離子反應為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．