【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對于少量Na的保存方法正確的是 （ ）

A. 保存在水中 B. 密封，保存在廣口瓶中

C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D. 密封，保存在煤油中

【答案】D

【解析】

試題鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應(yīng)，且Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的藥品是（ ）

A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4

C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。發(fā)展“一碳化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“一碳化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應(yīng)為

2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：

①根據(jù)上圖可推知該反應(yīng)ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，降低溫度平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

③下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不再變化

c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

（2）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸

①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。

②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________（填序號）。

a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

d.c（K+）＞c（Na+）

（3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應(yīng)，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉(zhuǎn)換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是

A. K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C. K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D. K閉合一段時間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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