Question

有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺ 和陰離子OH^-、S^2-、SO₄^2-兩兩結合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是________，B是________，C是________。
（2）室溫時C溶液的pH________7（填＞、＝、＜＝）。
（3）寫出A與B溶液混合發(fā)生反應的離子方程式________；

Answer 1

(NH₄)₂S    NaOH    CuSO₄    ＜    NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O
由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為(NH₄)₂S、 NaOH、 CuSO₄，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為B＞A＞C，結合三種物質(zhì)的式量，可確定 A、B、C分別為(NH₄)₂S、 NaOH、 CuSO₄；因CuSO₄溶液水解顯酸性，PH＜7；A、B溶液混合反應的實質(zhì)是NH₄⁺ +OH^-＝NH₃·H₂O