液態(tài)肼（N2H4）-空氣燃料電池的裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、OH-問b極移動
C、放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D、a極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答．
解答： 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．氫氧根離子向負極，即a極移動，故B錯誤；
C．放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，故C錯誤；
D．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人類對有機化學的研究經(jīng)歷了以下幾個階段：
①研究有機化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用
②根據(jù)需要對有機化合物分子進行設(shè)計和合成
③從天然的動植物中提取、分離出一些純凈物．這是有機化學發(fā)展的必經(jīng)之路．下列按先后順序排列的是（　�。�
A、①②③B、③②①
C、③①②D、②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉 B、碳酸鈣 C、二氧化碳 D、酒精 E、純醋酸F、銅 G、氫氧化鈉溶液 H、蔗糖
（5）下列物質(zhì)中，能導電的是
 
，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號）；
（6）寫出物質(zhì)E和G在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”，這里的碘、鐵應(yīng)理解為（　�。�
A、元素B、單質(zhì)C、氧化物D、分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與金屬腐蝕有關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A、生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱
B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C、將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D、輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.4gAl投入200ml，2.0mol/L的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化不計．計算：
①生成H2的體積多少升？（標況）
②反應(yīng)所得溶液物質(zhì)的量濃度、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是（　�。�
A、應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
B、實驗中應(yīng)使用相同濃度和體積的NaOH和HCl
C、實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實驗過程中熱量的損失
D、用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進行實驗，測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標準狀況下氣體4.48L，計算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強保持不變                  
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變         
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
若測得上述反應(yīng)達平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖乙所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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