【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（ ）
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

【答案】A
【解析】解：A、 分子中含醇羥基、醛基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醛基能與氫氣還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、醇羥基能消去反應(yīng)，故A正確；
B、 分子中含醇羥基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基能消去反應(yīng)，不能還原反應(yīng)、加成反應(yīng)故B錯(cuò)誤；
C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳雙鍵、醛基，碳碳雙鍵、醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、不能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、 分子中含醇羥基、羰基、醛基，醇羥基能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，羰基、醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，由于與羥基所連碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
能發(fā)生酯化反應(yīng)應(yīng)具有醇羥基或羧基；還原反應(yīng)是可以加氫或去氧的反應(yīng)；加成反應(yīng)是不飽和碳原子和其他原子或原子團(tuán)結(jié)合使化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)；消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中消去一個(gè)小分子形成含不飽和碳原子的化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題：

（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。

①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線(xiàn)的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。

②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗，理由是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：

（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 ．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（答案填字母編號(hào)）．
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是（答案填字母編號(hào)）．
（4）過(guò)乙酸的同系物是（答案填字母編號(hào)）．
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖 ，青蒿素分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨鹽酸 ⑩KHSO4

（1）其中屬于電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。

（2）往②中加入過(guò)量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

II 右圖是某儀器的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，則所盛液體的體積是_______；若是滴定管的一部分且X=15，則凹液面的讀數(shù)應(yīng)該是_______。

III 在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱(chēng)為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹(shù)草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進(jìn)植物生長(zhǎng)的離子是_________，當(dāng)雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A.7種
B.8種
C.9種
D.10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是

A.1mol Cl2B.0.5mol CO2C.1 mol氖氣D.0.5mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開(kāi)1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(shí)(N2)=______，反應(yīng)開(kāi)始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；

(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置甲甲SO42－向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后．取出洗凈、干燥、稱(chēng)量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

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