Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、SO₂通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• B、NH₄HCO₃溶于足量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C、用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、得失電子守恒，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，沒(méi)有加熱不能寫(xiě)氨氣；
C、用銅做電極，銅本身放電；
D、SO₄^2-恰好完全沉淀鋇離子和硫酸根離子的量之比為1：1．

解答： 解：A、SO₂通入溴水，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正確；
B、漏掉一組離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、用銅做電極，銅本身放電，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，而陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D、SO₄^2-恰好完全沉淀鋇離子和硫酸根離子的量之比為1：1，而1mol的明礬電離出1mol鋁離子和2mol的硫酸根離子，需要2mol的氫氧化鋇，而2mol的氫氧化鋇電離出4mol的氫氧根離子，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．