工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(　　)

A．5%B．10%C．15%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)C(s)+O2(g)
B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

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