3．0.1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標(biāo)準狀況下），此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量是該烴的2倍，此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3
C．CH3=CH-CH2-CH=CH2D．CH2=CH-CH2-CH2

分析 0.1mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標(biāo)準狀況下），二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)碳原子守恒可知，該烴分子含有5個碳原子，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則烴分子含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，結(jié)合選項解答．

解答 解：0.1mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳11.2L（標(biāo)準狀況下），二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)碳原子守恒可知，該烴分子含有5個碳原子，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則烴分子含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，
選項只有C．CH3=CH-CH2-CH=CH2符合，
故選C．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及有機物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗方案．
已知：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（1）簡述BaCl2溶液可否改為Ba（OH）2溶液及理由：可以，因為改用的Ba（OH）2引入的OH-在加入鹽酸后可除去；
（2）簡述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法取上層清液加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡，反之則有；
（3）用離子方程式表示下列操作的目的：加Na2CO3溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓；加鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）若過濾與加鹽酸的順序顛倒，導(dǎo)致的后果是引進的Ba2+無法去除．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某校化學(xué)學(xué)科研究小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備摩爾鹽（硫酸亞鐵銨），具體實驗步驟如下：
A．Fe屑的處理和稱量
操作：稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，備用．
（1）Na2CO3溶液的作用是除去鐵屑表面的油污；將剩余的堿液倒掉的方法通常是傾析法．
B．FeSO4的制備
操作：將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL 3mol•L-1 H2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL 3mol•L-1H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．
（2）趁熱過濾的目的是FeSO4從溶液中析出，反應(yīng)結(jié)束時再加入1mL 3mol•L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止FeSO4被氧化和抑制銨根離子和亞鐵離子水解．
C．（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制備
操作：稱取一定量的（NH4）2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體．抽濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）緩慢加熱，濃縮至濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜為止停止加熱；制得的晶體過濾后用C洗滌．
A、蒸餾水   B、飽和食鹽水   C、無水乙醇    D、濾液
（4）硫酸亞鐵銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）產(chǎn)品中可能存在雜質(zhì)NH4Fe（SO4）2．寫出NH4Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
D．（NH4）2SO4•FeSO4•6HO的用途
硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準溶液．現(xiàn)取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
2MnO4-+Cu2S+8H+═2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O
8MnO4-+5CuS+24H+═5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O
反應(yīng)后剩余的KMnO4恰好用V mL  0.500mol•L-1 （NH4）2SO4•FeSO4溶液完全反應(yīng)．
已知：
MnO4-+Fe2++H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平），
（6）盛KMnO4溶液常用酸式滴定管；V的取值范圍3.3mL～20mL（mL，小數(shù)點后保留1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是HCl抑制CuCl2水解．
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為0.89（用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．Cu上有氣體放出
C．Mg是負極，電極反應(yīng)是Mg-2e-═Mg2+
D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由Mg到Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．目前社會是科技發(fā)展的時代，不斷的創(chuàng)新電視顯示技術(shù)，目前的電視顯示器制備中用到了有機物F，其合成路線設(shè)計如下：

已知這個結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，自動脫水，生成碳基．
（1）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式：；有機物C的系統(tǒng)名稱為：2-甲基丙醛．
（2）條件a是指：NaOH的水溶液、加熱；由B生成C的化學(xué)方程式為：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）有機物M與有機物K互為同分異構(gòu)體，且有機物M同時滿足①能與金屬鈉反應(yīng)②核磁共振氫譜峰的強度比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）有關(guān)有機物F的性質(zhì)敘述正確的是ab．
a、能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法
B．工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2獲得金屬Mg
C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
D．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作正確的是（　�。�
A．乙醇（水）  加新制的生石灰，過濾
B．乙烷（乙烯）  通過溴的四氯化碳溶液，洗氣
C．溴（苯）  加水，振蕩，靜置后分液
D．乙酸乙酯（乙酸）  加飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鹽酸克倫特羅（俗稱“瘦肉精”），其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)瘦肉精的說法的是（　　）
A．屬于芳香烴
B．化學(xué)式為：C12H17ON3C12
C．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．可在一定條件下發(fā)生取代，加成，酯化，消去反應(yīng)

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