Question

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出12種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的數(shù)值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______。
(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系______________________________。
(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。
(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：，在S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。
(5) 預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

Answer 1

(1)共價(jià)鍵   (2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大   (3)Br大于I       (4)N 
(5)第六周期第ⅠA族

試題分析：由表中數(shù)據(jù)可以看出，元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al與Br的X值的差值小于1.7，則形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；因?yàn)镹的非金屬性大于C，而C和S的X值均為2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用電子對將偏向于N原子；X值最小的元素則金屬性最強(qiáng)的元素，為Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
點(diǎn)評：信息題是近幾年高考的熱點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)學(xué)會把握題意和分析數(shù)據(jù)，利用已學(xué)的知識點(diǎn)類比。