恒容容器甲與恒壓容器乙開始時(shí)的體積相同，均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合氣體，經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，在相同溫度下達(dá)到平衡，有關(guān)平衡時(shí)的敘述正確的是

A.甲、乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)相同

B.甲中的反應(yīng)速率比乙中快

C.乙中SO2的轉(zhuǎn)化率比甲中高

D.若甲、乙中皆再加入同量的氫氣，平衡不移動(dòng)

C  乙容器相對(duì)甲容器來說相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

   

    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c.增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO

0.5 mol·L—1

2mol·L—1

6mol·L—1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

　　　

回答下列問題：

（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）x＝                。

（3）下列說法正確的是（　　）

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78  mol·L－1＜c(A)＜1.56  mol·L－1

D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g)? △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(??? )

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                 

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反映速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動(dòng)

C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間也是30s

D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

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