(10分)
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為__________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需時間分別為t1、t2、t3,其大小關(guān)系是___________.
Ⅰ⑴bac ⑵V1=2V2=V3 ⑶bac Ⅱ⑴c>a="b" ⑵t1=t2>t3
【解析】
試題分析:Ⅰ.
(1)鹽酸c(H+)=0.1mol/L、硫酸c(H+)=0.2mol/L、醋酸c(H+)<0.1mol/L,故b>a>c。
(2)濃度相同的醋酸,鹽酸,硫酸,三者的溶液中H+濃度關(guān)系為硫酸>鹽酸>醋酸,因?yàn)榱蛩釣槎�,H+濃度為鹽酸電離出H+濃度的2倍,而醋酸為弱酸,部分電離所以H+濃度是最小的,但總的H+的濃度關(guān)系為鹽酸=醋酸<硫酸,鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸完全電離,所以中和NaOH所需的酸的體積關(guān)系為醋酸=鹽酸>硫酸,即V1=2V2=V3。
(3)與鋅反應(yīng),反應(yīng)速率與溶液中的H+的濃度有關(guān),H+的濃度關(guān)系為硫酸>鹽酸>醋酸,所以初始反應(yīng)速率關(guān)系為硫酸>鹽酸>醋酸,即v2>v1>v3。
Ⅱ.
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, 鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,所以c(H+)都減小為原來的1/10,醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋會有部分氫離子又電離處理,所以c(H+)不會減小到原來的1/10。故c(H+) 由大到小的順序是c>a=b。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需時間由于鹽酸、硫酸c(H+)相等。所以t1=t2。醋酸是弱電解質(zhì),只有部分氫離子電離出來。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,會繼續(xù)電離出氫離子。所以醋酸c(H+)會比鹽酸、硫酸c(H+)大。故醋酸反應(yīng)所需時間最短。t1=t2>t3。
考點(diǎn):電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評:本題注意把握醋酸的部分電離對c(H+)的影響。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
硝酸 | 硝酸濃度大于10mol/L | 硝酸濃度為6.6~10mol/L、加熱 | 硝酸濃度為6.6~10mol/L |
還原產(chǎn)物 | NO2 | NO2 | NO2 |
硝酸 | 硝酸濃度為0.1~6.6mol/L、加熱 | 硝酸濃度0.1~6.6mol/L | 硝酸濃度0.1mol/L |
還原產(chǎn)物 | NO | NO2、N2 | NH4NO3 |
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