Question

（1）對(duì)比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者_(dá)_____后者，與堿完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是前者_(dá)_____后者，與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂的速率是前者_(dá)_____后者，產(chǎn)生H₂的量是前者_(dá)_____后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）寫出H₂S的電離方程式______、______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中（H⁺）=C（HCl），醋酸溶液中（H⁺）＜C（CH₃COOH），氫離子濃度越大，溶液的pH越�。畸}酸和醋酸都是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，酸堿中和反應(yīng)時(shí)，酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量；生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)過程中，鋅足量，所以產(chǎn)生氫氣的量等于酸的物質(zhì)的量一半；
（2）氫硫酸是二元弱酸，在電離過程中分步電離．
解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液中（H⁺）=C（HCl），醋酸溶液中（H⁺）＜C（CH₃COOH），所以相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，所以鹽酸的pH小于醋酸；
鹽酸、醋酸分別和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH₃COOH），同體積、同濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，所以反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率大于醋酸；
同體積、同濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），且鹽酸和醋酸都是一元酸，反應(yīng)過程中，鋅足量，產(chǎn)生氫氣的量等于酸的物質(zhì)的量一半，所以產(chǎn)生的氫氣的量相等；
故答案為：＜，=，＞，=；
（2）氫硫酸是二元弱酸，分步電離，第一步硫化氫電離出氫離子和硫氫根離子，電離方程式為H₂S?HS^-+H⁺，第二步硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，電離方程式為HS^-?S^2-+H⁺，故答案為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意相同pH的鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液中氫離子濃度較明顯，醋酸溶液中氫離子濃度變化不明顯，所以反應(yīng)過程中醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．