氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________．

(2)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________．

a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序?yàn)開_______．

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(4)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、________、________、冷卻、，除去NaCl．(填寫操作名稱)

(5)電解食鹽水時(shí)，總的反應(yīng)方程式為________．

(6)用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Ca2+＋CaCO3↓

　　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓

　　(2)ac

　　(3)bc

　　(4)蒸發(fā)　過濾

　　(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

　　解析：(1)由框圖，知食鹽精制時(shí)加入了NaOH和Na2CO3，則Mg2+被OH－除去，Ca2+便被除去．由于S[Mg(OH)2]＜S(MgCO3)，所以不生成MgCO3沉淀．

　　(2)可用Ba2+除去：Ba2+＋BaSO4↓，但不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)闀?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.1010pic.com/pic7/pages/62A2/0722/0366/dbf534af5ab037cf8e6a3b858f1efaaf/C/Image83.gif" width=29 height=15>，原溶液是NaCl(aq)，要制取的是NaOH(aq)(或NaOH)，故OH－和Cl－不是雜質(zhì)．

　　(3)加入過量的鋇試劑，引入了過量的Ba2+，而過量的Ba2+必須除去，所以加入鋇試劑必須在加入Na2CO3之前，以利用Na2CO3除去Ba2+：Ba2+＋BaCO3↓．

　　(4)由于溶解度S(NaOH)＞S(NaCl)，而脫鹽得到的是NaCl(s)和NaOH(aq)，所以可采用先加熱蒸發(fā)水分——溶解度小的首先析出，再過濾的辦法．

　　(6)如果生成的Cl2與NaOH充分接觸，則電解過程中先后發(fā)生下列反應(yīng)：

　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　�。�)　2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O

　　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

　　這是工業(yè)用NaCl(aq)制取NaClO(aq)的方法．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫條件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．
反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
 t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是
CD
CD
（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+TiCl4（s）═2MgCl2（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
10
10
t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為
2O2+4H2O+8e-=8OH-
2O2+4H2O+8e-=8OH-
、
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
BCDA或CBDA
BCDA或CBDA
．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
2Cl--2e→Cl2
2Cl--2e→Cl2
．與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是
氫氣
氫氣
；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是
蒼白色火焰
蒼白色火焰
．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
充分利用能量
充分利用能量
．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                          。

（3）已知：①M(fèi)g(s)+ Cl2(g)＝MgCl2(s)    △H=－641kJ·mol-1

②Ti(s)+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s)           △H= －770kJ·mol-1

則2Mg(s)+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)    △H＝         。

反應(yīng)2Mg(s)+ TiCl4(s)2MgCl2(s)+ Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：          ______________________________________   。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山西省康杰中學(xué)高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s);
②
則____________
反應(yīng)：在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32－＋6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

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