鐵片與下列金屬用導線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護，該金屬是（　　）
分析：鐵片、某種金屬、和鹽酸能構(gòu)成原電池，鐵受到保護，則某種金屬作負極，鐵作正極而被保護，據(jù)此分析解答．
解答：解：鐵片、某種金屬、和鹽酸能構(gòu)成原電池，鐵受到保護，則某種金屬作負極，鐵作正極，根據(jù)一般的原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，所以某種金屬的活潑性應(yīng)該大于鐵的活潑性，銅、銀、Sn的活潑性都小于鐵，只有Zn的活潑性大于鐵，所以該金屬是鋅，故選A．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，利用電化學方法防止金屬被腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與下列金屬用導線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護，該金屬是（　　）
A．ZnB．CuC．AgD．Sn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與下列金屬用導線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護，該金屬是（　�。�
A．ZnB．CuC．AgD．Sn

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H2SO4、NaCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，利用不同原理分別設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設(shè)計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池。試寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設(shè)計原理，再設(shè)計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省澄邁中學高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

鐵片與下列金屬用導線連接后，插入稀鹽酸中，鐵受到保護，該金屬是（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Ag
D．Sn

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