14．下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

分析 A．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快；
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的�。�

解答 解：A．催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤；
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯誤；
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，故C錯誤；
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了催化劑對化學反應的影響、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較，注意催化劑不能改變化學平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液中，H+濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的鹽酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．1011：1010：10：1C．1：10：1010：1011D．14：13：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有一組物質(zhì)：KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：
分別取少量上述溶液于4支試管中，然后分別加入Ba（OH）2溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗．上述操作不能鑒別出來的物質(zhì)是KCl、NaCl．對于可以鑒別的物質(zhì)，請?zhí)顚懕恚ǹ刹惶顫M）：
可以鑒別的物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 有關(guān)反應的化學方程式 
   
   
  ． 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是．
A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；A裝置銅絲如圖設計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應隨時發(fā)生，隨時停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應中產(chǎn)生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（4）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（5）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．

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