8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C．12g二氧化硅中有0.8NA個Si-O鍵D．H2O中O原子的雜化方式是sp3

分析 A．根據(jù)s和p軌道形狀判斷，s電子云，是球形對稱的，s軌道都是球形軌道，p軌道呈啞鈴形；
B．d區(qū)元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括鑭系和錒系元素；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個Si-O鍵計算；
D．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)．

解答 解：A．s電子云，是球形對稱的，在核外半徑相同處任一方向上電子出現(xiàn)的幾率相同，P軌道電子云圖為啞鈴型，故A正確；
B．Cu元素價電子為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故B錯誤；
C．1mol二氧化硅中Si-O鍵個數(shù)為4NA個，12g二氧化硅物質(zhì)的量=$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，即0.2mol二氧化硅中Si-O鍵個數(shù)為0.8NA個，故C正確；
D．水中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子軌道的形狀、周期表的分區(qū)、晶體結(jié)構(gòu)、雜化方式等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意價層電子對互斥理論的應(yīng)用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計如圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO3并做對照實驗．
②E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水，SO3充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后，要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是（簡述過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
甲乙丙
ANaH2OCl2
BAlFe2O3稀H2SO4
CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOH
DBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將2mol氯化鈣溶解于水配成2L溶液，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）下列微粒之間，屬于同位素的是CG，屬于同素異形體的是BF，屬于同分異構(gòu)體的是AH，屬于同一種物質(zhì)的是：D．（填字母）
A．正丁烷和異丁烷   B．紅磷和白磷   C．氕和氚   D．氯氣和液氯   E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3F．氧氣和臭氧     G．13C和14C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物質(zhì)是②（填編號，下同）．b．以共價鍵相結(jié)合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是⑦；晶體內(nèi)存在單個分子的單質(zhì)是③． c．晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是①．

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