下列敘述正確的是（　�。�
A、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、25℃與60℃時(shí)，水的pH相等
考點(diǎn)：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L；
D、水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大．
解答： 解：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；
D、水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡影響因素分析，注意弱電解質(zhì)的電離平衡判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時(shí)c（H2）=0.4mol/L，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會(huì)減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會(huì)隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則M的原子序數(shù)為
 
，M在元素周期表中的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A、NO、C2H5OH、HNO3、I2
B、CaO、N2、HCl、H2O
C、NH3、H2S、Si、CO
D、CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1，在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，則起始加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、4mol SO2和2mol O2
B、5mol SO2和3mol O2
C、4mol SO2和4mol O2
D、2mol SO2、1mol O2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是（　�。�
A、大力開采煤、石油、天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
B、在農(nóng)村地區(qū)開發(fā)沼氣能源，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
D、減少私家車數(shù)量，大力發(fā)展公共交通

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2g銅放入100ml濃度為0.2mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（　�。�
A、0.033mol
B、0.005mol
C、0.013mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種烴：①CH3CH2CH（CH3）2  ②CH3C（CH3）3  ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH2CH3  ⑤CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是（　　）
A、②①④③⑤
B、②③④⑤①
C、⑤③④①②
D、④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說法不正確的是（　　）
A、若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B、若X為鹽，則Y在標(biāo)況下的密度一定是1.96g?L-1
C、若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D、若X為正鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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