【題目】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A.蒸發(fā)B.電泳C.過(guò)濾D.滲析

【答案】D

【解析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問(wèn)題。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）

（2）計(jì)算溶液②中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、

此時(shí)溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡(jiǎn)述原理：

請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。

（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：

(1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；

(2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)___________；

(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；

(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；

(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子合物J的合成路線如下：

已知：i.

ii.

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（2）由B→C的反應(yīng)條件為：________________，反應(yīng)類型為：_________________。

（3）H中官能團(tuán)名稱：________________________。

（4）D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。

（6）有機(jī)物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②與I具有相同的官能團(tuán)

③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有一個(gè)烷基

（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：

H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5，______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多能消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學(xué)方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1

則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)

C.平衡常數(shù)： c點(diǎn)=d點(diǎn)

D.在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學(xué)還原技術(shù)，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a 是________極。寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

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