Question

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)所示溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• B． a～b段溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． pH=7時(shí)的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． b點(diǎn)所示溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，根據(jù)圖知，該溶液呈堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在質(zhì)子守恒c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），則c（HA）＜c（OH^-）；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．pH=7時(shí)溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．b點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，根據(jù)圖知，該溶液呈堿性，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在質(zhì)子守恒c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），則c（HA）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），弱酸根離子水解程度較小，則溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=7時(shí)溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），則c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確曲線上每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的電荷守恒及物料守恒，題目難度不大．