向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)的變化對(duì)該平衡沒有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分?jǐn)?shù)增大
達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為氣態(tài)，
A．無(wú)論X為氣體或非氣體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量都不相同，壓強(qiáng)變化會(huì)影響平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故B正確；
C．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
n（mol）
時(shí)間（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號(hào)元素．其中A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時(shí)，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計(jì)算a=
 
，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號(hào)）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應(yīng)2X?Y（g）+Z（s），并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（ ）
A．壓強(qiáng)的變化對(duì)該平衡沒有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若x為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分?jǐn)?shù)增大

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