【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。已知d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等，下列選項正確的是( )

A.a點時，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B.b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C.a、b、c、d四個點當中，d點水的電離程度最大

D.c點所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

【答案】C

【解析】

A. a點時，溶液的pH＜7，且不為最低點，則為通入氯氣的過程，與題意不符，A錯誤；

B. b點所示的溶液為飽和氯水的溶液，存在水、氯氣、次氯酸分子，與題意不符，B錯誤；

C. a、b、c、d四個點當中，d點為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，促進水的電離，水的電離程度最大，符合題意，C正確；

D. c點所示的溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

600

600

500

反應(yīng)物投入量

0.2mol CO

0.4mol H2

0.4mol CO

0.8mol H2

0.2mol CH3OCH3

0.2mol H2O

平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)

v1

v2

v3

平衡n(H2)/(mol)

0.2

n2

n3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(CO)

a2(CO)

a3(CH3OCH3)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應(yīng)達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液

序號

試劑X

ⅰ

1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

(1)ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設(shè)計的是_____(填序號)。

(2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

Ⅱ．實驗分析

序號

試劑X

預期現(xiàn)象

實際現(xiàn)象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

(1)實驗ⅰ沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是_____，實驗ⅱ的原因與其相似。

(2)通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_____。

(3)實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學設(shè)計了下實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。

方案：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色)，有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從甲烷甲醛乙酸油脂纖維素聚乙烯六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號添在橫線上．

瓦斯的主要成分是 ______ ；

可制成食品保鮮膜和保鮮袋的 ______ ；

食醋可做增強食品酸味的調(diào)味劑，是因為其中含有 ______ ；

福爾馬林溶液可以作為保存動物標本的溶液，是因為其中含有的 ______ ；

可用來制造肥皂的原料的是 ______ ；

純棉的衣服的化學成分是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。

A．分子中含極性共價鍵 B．含有1個σ鍵和2個π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

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