【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（ ）

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金屬Ce保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化

D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素

【答案】D

【解析】

A. 氧化性：Ce4+>Fe3+>I-，不會生成CeI4；
B. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析判斷；
C. 根據(jù)題中信息分析，金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，遇水很快反應(yīng)；

D. 結(jié)合金屬活動性順序及其題中已知條件分析作答。

A. 由于氧化性由大到小依次為：Ce4+>Fe3+>I-，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4,應(yīng)該是CeI3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 假設(shè)離子方程式Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+能發(fā)生，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，方程式中Fe3+> Ce4+，這顯然與題意不符合，因此該方程式不能自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以金屬Ce保存時(shí)，應(yīng)該隔絕空氣和水，但不可以用水封，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)題中已知條件，金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)可知，其化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似，再結(jié)合金屬活動性順序可推測，若鈰要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的Ba(OH)2溶液 ③加入過量的稀鹽酸 ④過濾。其中合理的加入順序?yàn)?/span>_____________________(填序號)；

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl________ g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______(填字母)，還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算；稱量；溶解；_________；轉(zhuǎn)移；_______；定容；__________；裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是______。

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時(shí)，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物

(3)將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH.現(xiàn)有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的七種常見元素，Y 的單質(zhì)在 W2 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的單質(zhì)在 W2 中可燃燒生成 UW 和 UW2 兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW2 中燃燒生成黑白兩種固體。請回答下列問題：

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強(qiáng)的是（化學(xué)式）：______用一個(gè)離子方程式證明______

（3）YW2 氣體通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和無色氣體 VW， 有關(guān)的離子方程式為：______，由此可知 VW 和 YW2 還原性較強(qiáng)的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為 8︰2︰4︰1，該化合物的名稱______，化學(xué)式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，與100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )

A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液

C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器備用：A．100mL量 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。

請回答：

（1）通過計(jì)算，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有______（填序號），使用容量瓶時(shí)第一步的操作是________________；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是________（填序號）；

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解　④恢復(fù)至室溫 ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻 ⑦裝瓶貼標(biāo)簽。

其中，第⑤步中“洗滌”操作的目的是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑

B.向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑

D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量低

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化

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