下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C、向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；
C．一水合氨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解；A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B正確；
C．向稀氨水中加入稀鹽酸，離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸中，離子方程式　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）
A、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
B、當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時c（NH4+）=c（CH3COO-）
C、水的電離程度始終增大
D、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、X2為0.2 mol?L-1
B、Y2為0.2 mol?L-1
C、Z為0.3 mol?L-1
D、Z為0.45 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、18
B、18 g
C、18 mol
D、18 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化銅和鹽酸
C、鹽酸和氫氧化鈉
D、硫酸和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、既可能被氧化，也可能被還原
D、以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C、HF、CH3CH2OH、KOH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B、赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果
C、具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D、含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮發(fā)生的直接原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地殼中含量最多的元素；C原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的7倍；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強酸；E3+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿．請回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置--周期
 
族
 
區(qū)；
（2）第一電離能B＞C的原因是
 
；
（3）下列表述中能證明C元素比D元素電負性弱這一事實的是
 
；
A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱
B．D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成了C的單質(zhì)
C．C2-的還原性強于D-
D．比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）C2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，常溫下遇水易分解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．試寫出C2D2的電子式
 
，C2D2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的低價氫氧化物常溫時在隔絕空氣的條件下生成E3B4，寫出化學(xué)方程式
 
．

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