下列溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、50mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液
B、0.5 L含0.2 mol?L-1的MgCl2溶液
C、10mL0.4 mol?L-1的AlCl3溶液
D、100mL1.0 mol?L-1的KCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：A.50mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=0.5mol/L；
B．0.5 L含0.2 mol?L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C．10mL0.4 mol?L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.4mol/L×3=1.2mol/L；
D.100mL 1.0 mol?L-1的KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L；
故選：C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意根據(jù)化學式理解電解質(zhì)與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系，比較基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對實驗Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體
B、實驗Ⅱ：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C、實驗Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后進行分液
D、實驗Ⅳ：比較硫酸、碳酸和硅酸酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，只能在溶液中才能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A、NaCl
B、H2SO4
C、NH3
D、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（該反應為放熱反應）的能量變化描述正確的是（　�。�
A、反應物總能量小于成物總能量
B、斷鍵和成鍵過程中都釋放能量
C、斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量
D、斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
H2（g）
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84KJ?mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+（aq）和H20（l）的反應熱△H等于（　�。�
A、-319.68kJ?mol-1
B、-417.91kJ?mol-1
C、+546.69kJ?mol-1
D、-448.46kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制500mL0.1mol?L-1H2SO4溶液，需量取10mol?L-1H2SO4溶液的體積是（　　）
A、25mLB、5mL
C、10mLD、50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸具有很強的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A、H2
B、NH3
C、N2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、K+、OH-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Al3+、F-、CO32-
D、NH4+、Na+、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（　�。�
A、標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
B、NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
C、滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D、指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

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同步練習冊答案