18．放熱反應一定是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．貯存能量
D．斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量多

分析 反應過程中遵循能量守恒，反應的熱量變化和反應物、生成物能量高低有關，當反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，當反應物能量低于生成物，反應為吸熱反應，吸熱過程是儲存能量的過程，放熱過程是釋放儲存的能量，從化學鍵斷裂和形成分析，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，放出能量大于吸收能量發(fā)生的反應為放熱反應，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．放熱反應一定是反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B．反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．放熱反應一定是釋放能量的過程，故C錯誤；
D．斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量少，反應為放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應實質(zhì)、反應能量變化、主要是對化學反應能量變化實質(zhì)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應從開始到達到平衡時的反應速率為：0.003 mol•L-1•min-1．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確是（　　）
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
C．反應體系中加入催化劑對反應熱是有影響
D．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應的化學反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應：①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，其中由于其分子結構中含有-OH，可能發(fā)生的反應有（　�。�
A．②④⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是⑤．
①亞硫酸溶液中：I2、K+、I-、CO32-；
②Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-；
③AgI膠體中：S2-、K+、Cl-、NO3-；
④NO2和N2O4的混合氣體中：H2O（g）、NH3、Cl2、O2；
⑤銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3．H2O；
⑥空氣：CH4、CO2、SO2、NO；
⑦氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-；
⑧高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學通過向FeI2溶液中滴加某些試劑的方法證明還原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列試劑肯定不需要使用的是（　�。�
A．淀粉B．溴水C．氯水D．KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結構如圖所示．正極反應式為PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
B．放電過程中，Li+向正極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫下電解質(zhì)是不導電的固體，電池不工作

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．農(nóng)作物秸稈是一種富含纖維素的農(nóng)業(yè)副產(chǎn)品，栽種人員經(jīng)常在田地里焚燒，因此常產(chǎn)生大量煙霧污染空氣，現(xiàn)按以下路徑對農(nóng)作物秸稈進行轉化利用：

已知E是一種具有香味的液體．回答下列問題：
（1）D分子中含有的官能團的名稱為羧基．
（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中，屬于糖類的有機物為AB（填字母代號），其中屬于多糖的為A（填字母代號），屬于單糖的名稱是葡萄糖．
（3）為提高C和D反應轉化為E的反應速率，一般可以采取的措施是加熱和用濃硫酸作催化劑．
（4）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應的化學方程式為CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（5）若設計一個用C和氧氣、氫氧化鉀溶液構成的燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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