Question

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1

反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】(1)ΔH1－ΔH2 吸熱

(2)①2.0 0.67(或2/3) ②A

【解析】(1)目標反應可由上述兩個反應相減得到，ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應。(2)①平衡時c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c (CO)＝1 mol·L－1，K＝2.0。設平衡時c(CO)＝a mol·L－1，則平衡時c(CO2)＝(2－a)mol·L－1，則K＝2.0＝，解得a＝，2－a＝。②升高溫度，平衡正向移動，A正確；增大壓強，平衡不移動，B錯誤；充入一定量的CO2，最終得到的是等效平衡，C錯誤；鐵粉不影響平衡的移動，D錯誤。