Question

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　　）

• A、
  FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+KCl（忽略液體體積變化）
• B、
  2NO+O₂?2NO₂△H＜0
• C、
  NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4KJ?mol^-1
• D、
  A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H=-373.4KJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：圖示題,化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+KCl，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，KCl對(duì)平衡無(wú)影響；
B、2NO+O₂?2NO₂△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
D、根據(jù)“定一議二”分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行；

解答： 解：A、FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+KCl，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，KCl對(duì)平衡無(wú)影響，加入氯化鉀忽略液體體積變化，鐵離子濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B、2NO+O₂?2NO₂△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B點(diǎn)為正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，圖象符合，故C正確；
D、根據(jù)“定一議二”分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，AB₃含量減小，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，AB₃含量增大，圖象符合，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，圖象分析方法，平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．