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1．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）--加水，振蕩靜置后分液
B．SO2（CO2）--氫氧化鈉溶液
C．乙烯（乙炔）--將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

分析 A．二者均溶于水；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．二者均與高錳酸鉀溶液反應；
D．苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層．

解答 解：A．二者均溶于水，加水不能除雜，可加CaO后蒸餾，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，可通過灼熱的Mg粉，故B錯誤；
C．二者均與高錳酸鉀溶液反應，不能除雜，故C錯誤；
D．苯酚與NaOH溶液反應后，與苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機物，試回答下列問題：
（1）乙醇中官能團的名稱是羥基，乙酸中官能團的結構簡式為-COOH
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
②乙醇與Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
③乙酸與NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
④乙酸與CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質．
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含一個苯環(huán)（不再含有其他環(huán)狀結構）的化合物的分子式為 C11H16，分子中還有 2 個-CH3，2 個-CH2-和一個-CH-，則該分子符合上述條件的可能結構有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+
不能說明轉化一步反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論正確的是（　�。�
A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成
B．將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D．大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于電子轉移的說法正確的是（　�。�
A．5.6g  Fe參與反應轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．2.3g Na參與反應轉移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．標況下，2.24L Cl2參與反應轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標況下，2.24L O2參與反應轉移的電子數(shù)一定為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
（1）根據(jù)上述實驗事實，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對于不能確定是否存在的離子，應用焰色反應方法進行檢驗．
（2）在②中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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