Question

[化學——選修化學與技術]（15分）
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其
部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）   △H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為          。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是             ;
①增大壓強                                                    ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                                                ④降低溫度
（3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種方
法？                （填編號）
①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
理由是                                         ;
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（5）假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）-92.4kJ/mol
（2）0.057（mol·L^-1）²，①②
（3）②；通過溫度的改變而改變物質的狀態(tài)，達到分離的目的。（如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分）。
（4）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl
（5）25mL；小于

解析