Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，溶液中水的電離受到了抑制，比純水小，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故C正確；

D.當(dāng)加入V（NaOH）=20mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可以知道，溶液中c（A2-）＞c（H2A），說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，故D錯(cuò)誤。

故選C。