下列溶液中，說法正確的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子

B．室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

D．t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

D

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中存在電離碳酸氫根離子，與偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，不可能大量存在，錯(cuò)誤；B、若HA為強(qiáng)酸，則C(Na+) =C(A-)；若HA為弱酸，則酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，則等體積混合，酸過量，所得溶液為HA與NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，錯(cuò)誤；C、醋酸加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，但醋酸根離子、氫離子濃度仍減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；D、t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，則c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的判斷，酸堿混合的判斷，溶液稀釋離子濃度變化的判斷，水離子積常數(shù)的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題：(共15分)

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是 。

（3）濃硫酸的作用是：① ； ② 。

（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中會生成單質(zhì)S。

Ⅰ制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_________________ 。

Ⅱ測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：________________________________。

（4）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

（5）如果滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，所的結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________ ______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管 ③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體 ④實(shí)驗(yàn)中不慎將手指劃破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩堝熔融NaOH ⑥用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有平衡體系：CO(氣) + 2H2(氣) CH3OH(氣) ；ΔH＜0為了增加甲醇的產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取正確的措施是

A、高溫、高壓 B、適宜的溫度、高壓、催化劑

C、低溫、低壓 D、低溫、低壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過
 
（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了
 
性質(zhì)．
（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為
 
．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法
 
．無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式
 
．
（3）某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是
 
．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是
 
；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為
 
g．
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染病毒性肝炎等疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如下．下列對假蜜環(huán)菌甲素的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、假蜜環(huán)菌甲素可以發(fā)生消去反應(yīng)
B、1 mol假蜜環(huán)菌甲素可與 6 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、假蜜環(huán)菌甲素可與 NaOH 溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D、假蜜環(huán)菌甲素既能與Na反應(yīng)生成H2，又能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，計(jì)算2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=
 
．

（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 如圖2所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填序號）．
A．升高溫度 B、將CH3OH（g）及時(shí)液化移出 C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和4molH2
（3）CO2溶于水生成碳酸．巳知下列數(shù)據(jù)：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.61×10-1		Kb=1.77×10
現(xiàn)有常a下1mol?L-1（NH4）2CO3，溶液，己知NH4+水解的平衡常數(shù)Kb=
Kw
Kb
，CO32-第一步水解的平衡數(shù)Kb=
Kw
Ka2
．
①判斷該溶液呈
 
 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫出該溶液中CO32-發(fā)生笫-步水解的離子方程式
 
．
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是
 
  （填序號）．
A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3?H20）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H20）=2c（CO32-）+2c（HC03-）+2c（H2CO3）
（4）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室己研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以CO和O2為原料做成電池，原理如圖3所示．通入CO的管口是
 
（填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式
 
．

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