Question

9．（1）100gHCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目且最小的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃；配制100mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄•5H₂O5.0g．
（2）實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O欲制得標準狀況下11.2L氯氣，則需要43.5gMnO₂，被氧化的HCl的物質的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）根據N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同質量時氣體分子數與摩爾質量成反比；根據V=nVm=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同條件下相同質量時氣體體積與摩爾質量成反比；
根據原子守恒知，n（CuSO₄•5H₂O ）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，根據m=nM計算膽礬質量；
（2）標況下n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據氯氣和二氧化錳之間的關系式計算消耗二氧化錳質量，該反應中有一半的HCl被氧化，根據Cl原子守恒計算被氧化HCl物質的量．

解答 解：（1）根據N=nN_A=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，相同質量時氣體分子數與摩爾質量成反比，這幾種氣體中摩爾質量最大的是二氧化碳，所以分子個數最少的是CO₂；
根據V=nVm=$\frac{m}{M}{V}_{m}$知，相同條件下相同質量時氣體體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的是氨氣，所以體積最大的是 NH₃；
根據原子守恒知，n（CuSO₄•5H₂O ）=n（CuSO₄）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，m（CuSO₄•5H₂O ）=nM=0.02mol×250g/mol=5.0g，
故答案為：CO₂； NH₃；5.0；
（2）標況下n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，消耗二氧化錳質量=$\frac{0.5mol}{1}×1×87g/mol$=43.5g，該反應中有一半的HCl被氧化，根據Cl原子守恒計算被氧化n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
故答案為：43.5；1．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意結合原子守恒來分析解答，題目難度不大．