Question

17．向50.0mL未知濃度的HCl溶液中加入一定質量分數(shù)為20%的AgNO₃溶液，充分反應后鹽酸有剩余，再向溶液中滴加20g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液恰好完全反應，則原HCl溶液物質的量濃度是（　�。�

• A． 1.0mol•L^-1
• B． 2.0mol•L^-1
• C． 4.0mol•L^-1
• D． 無法計算

Answer 1

分析 鹽酸與硝酸銀反應中，鹽酸中的氫離子不參加反應，氯化氫在溶液中電離的氫離子與HCl的物質的量相等，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氫氧化鈉的物質的量就等于HCl的物質的量，據(jù)此計算出HCl的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：鹽酸中的氫離子不與硝酸銀反應，即硝酸銀不消耗氫離子，可以根據(jù)NaOH的物質的量計算出HCl的物質的量，20g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{20g×20%}{40g/mol}$=0.1mol，
根據(jù)反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1mol，
則此鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意 掌握根據(jù)化學反應方程式進行化學計算的方法，明確有關物質的量的濃度的計算方法，明確離子之間的反應實質為解答本題的關鍵．