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已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說

法正確的是

X

Y

Z

W

 

 

 

A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）

C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應

 

C

【解析】

試題分析：A、若四種元素均為非金屬，如X、Y、Z、W分別是C、N、Si、P，則P的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，不是強酸，錯誤；B、若HmXOn為強酸，則X是N元素，N的氫化物是氨氣，溶于水顯堿性，錯誤；C、若四種元素均為金屬，根據四種元素的位置關系，Z一定是Na，所以Z的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉，為強堿，正確；D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z是Al，Y是C元素，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物不能反應，錯誤，答案選C。

考點：考查短周期元素的判斷，元素周期表的結構，元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于晶體的說法中,不正確的是

①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;

④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低

⑤晶胞是晶體結構的基本單元,晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列;

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;

⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林市高一化學下學期期末教學質量檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

按下列合成步驟回答問題：

 

苯

溴

溴苯

密度/g·cm—3

0.88

3.10

1.50

沸點℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫出a中生成溴苯的化學方程式 ；

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了__________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d裝置的作用是 。

（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑； ②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。

（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為__ ；要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)。

A. 重結晶 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林市高一化學下學期期末教學質量檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不屬于烴類的是

Ａ. 乙烷　　　　 Ｂ. 苯　　　 　 Ｃ. 乙烯　　 Ｄ. 乙醇

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市通州區(qū)高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系

中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上

點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；

②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為 、 ；

④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；

（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：

2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是 ；

（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉

化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為

；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘

從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2

的體積分數為1%)的速率為 L/min(標準狀況)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。

Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，

充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。

① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。

② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。

（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：Li與Mg、Be與Al的性質相似。下列判斷正確的是

A．LiOH是強堿

B．Be與冷水劇烈反應 

C．Li在空氣中不易被氧化            

D．Be(OH)2能與NaOH溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高二年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式不正確的是

A． 乙醇與濃氫溴酸反應

B． 溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱

C． 苯酚鈉中通入二氧化碳

D． 蔗糖在稀硫酸作用下水解

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)下學期高一年級期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有極性鍵的共價化合物是

A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1

 

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