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【題目】已知硅酸鹽中硅元素的化合價為＋4價，則硅酸的化學式為(　　)

A.H2SiO4

B.H4SiO3

C.H2SiO3

D.Na2SiO3

【答案】C

【解析】

A、H2SiO4中，H為+1價，O為-2價；H2SiO4中的化合價的代數和為2+4-8=-2，A錯誤；

B、H4SiO3中的化合價的代數和為4+4-6=2，B錯誤；

C、H2SiO3中的化合價的代數和為2+4-6=0，C正確；

D、Na2SiO3是鹽，不是酸，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反應①達平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產率的有__________。

A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑

（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發(fā)生反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時達到平衡狀態(tài)時,測得氣體的總物質的量為4mol。達平衡時,氫氣的轉化率為__________,用CO表示的反應速率為__________,該反應的平衡常數為__________。

（4）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1

B.單位時間內斷裂3個H－H同時斷裂1個C＝O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

該電池負極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國科學家日前利用衛(wèi)星數據和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經濟比較發(fā)達，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的(　　)

A.硝酸工業(yè)發(fā)達

B.雷雨天氣較多

C.機動車輛過多

D.燃料以煤為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y 兩元素最高正價與最低負價之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和 金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X 與 Z 能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質的分子式_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉化關系：AB其中，A、B、D 均由三種元素組成，B 為兩性不溶物，C 是一種能造成溫室效應的氣體。D的電子式_____；由 A 與足量 C 反應轉化為 B 的離子方程為_________；（4）Q的氫化物與Z的普通氫化物之間的化學反應方程式為：_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A．冰毒 、黃連素　　　 B．海洛因 、青霉素

C．大麻 、搖頭丸　　　　D．胃舒平、鴉片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內n(NO)/n(NH3)=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數K=___________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）納米級Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應式為___________________，當生成_______克Cu2O時，就會有NA個陰離子通過離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.海水中含量最高的元素是氯

B.海水中含量最高的物質是氯化鈉

C.加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色

D.加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：；

反應物和生成物的物理性質如下表：


密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。

②試管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入

飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上

或下），分液后用 （填序號）洗滌：

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。

③上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ：a．蒸餾時從70℃開始收集產品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化

（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是 。

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