【題目】氰酸銨(NH4CNO)受熱轉化成尿素[CO(NH2)2]的反應在有機化學史上具有里程碑事件，打破了“有機物不能有無機物制得”的觀念。在后來的實驗中發(fā)現(xiàn)，尿素可以由氨氣和二氧化碳反應生成，尿素也可以在一定條件下失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨，則形成二聚物--縮二脲。下列關于尿素及其縮合產(chǎn)物的說法中錯誤的是（　　）

A.與尿素分子式相同的物質有不止一種

B.可以推測，尿素也可以縮合形成聚合產(chǎn)物

C.縮二脲中有肽鍵，因此縮二脲是一種二肽

D.若尿素生成三聚產(chǎn)物--縮三脲，則生成一分子縮三脲的同時，失去兩分子氨

【答案】C

【解析】

A.NH4CNO、CO(NH2)2物質的分子式相同，則與尿素分子式相同的物質有不止一種，A正確；

B.三分子尿素失去二分子氨，生成物具有3個酰胺鍵，則尿素也可以縮合形成聚合產(chǎn)物，B正確；

C.縮二脲不能水解生成氨基酸，因此縮二脲不屬于二肽，C錯誤；

D.根據(jù)題意，每生成一個酰胺鍵，生成一分子氨，則尿素生成三聚產(chǎn)物--縮三脲，則生成一分子縮三脲的同時，失去兩分子氨，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段時間后反應達到平衡。12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡。反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）

反應時間（min）

0

5

12

17

20

X的濃度（mol·L-1）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A.x=1

B.5min時該反應處于化學平衡狀態(tài)

C.從反應開始到18min時，X的轉化率為30%

D.05min內，該反應的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為 0.1mol L—1。進行以下實驗：

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍

③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ

D.不能確定是否含有的離子是 Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉變?yōu)?/span> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學用語表達)。

②在CH3COONa溶液中，各個離子濃度大小關系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②它若反應消耗24gC(s)，則反應吸收的熱量為___________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):

①2min內，v(CO)=________。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)的值是________。

③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達到平衡時CO的體積分數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:

①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。

②C2電極的電極反應式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是______________________。

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為__________________。

（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡

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