苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚

和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：

[來源:學(xué)科網(wǎng)]

相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度（g/cm-3）

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器A中通入的X是        。

（2）反應(yīng)①和②分別在裝置          和           中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_______________。

（4）反應(yīng)②為   (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過高的安        全隱患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是           （填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸）

a. NaOH      b. CaCO     c. NaHCO        d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為      和        ，判斷的依據(jù)是          。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是            。


【答案】（1）氧氣（或空氣）  （2）A；C  （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備

（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸

（5）c  （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子中半徑最大的是

A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

   19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

   A．乙醚的沸點(diǎn)       B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的晶格能   D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問題：

（1）釩在元素周期表中的位置為    ，其價(jià)層電子排布圖為   。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰．陽離子個(gè)數(shù)分別為     ．       。

（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是   對(duì)，分子的立體構(gòu)型為    ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為   ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為   ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為   (填圖2中字母)，該分子中含有   個(gè)鍵。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為    ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

   A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

   B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

   C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

   D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個(gè)HCl分子

③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣�、�2 mol氦氣　⑥6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積

B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2

C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


互為同系物嗎？

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