【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是

A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B.A→D，ΔH＝－ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4

D.B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)蓋斯定律及圖示知，物質(zhì)A經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終又得到物質(zhì)A，所以初始狀態(tài)相同，反應(yīng)熱為0，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A錯(cuò)誤；

B. A→D與D→A互為逆反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正確；

C. ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反應(yīng)熱，C→A的反應(yīng)熱為ΔH3+ΔH4，則ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正確；

D.如圖所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略體積的變化測(cè)得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合后會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)

B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒(méi)在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明在NaCl濃度較高時(shí)溶液中的濃度減少，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低

C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成的能量關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的

D.圖丁是常溫下AgCl和的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，說(shuō)明陰影區(qū)域只有沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填序號(hào)）；

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)

若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】看圖回答下列問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①該電化學(xué)腐蝕稱(chēng)為_____反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：____________

②為了利用電解池原理保護(hù)鐵電極，要在如圖的虛線(xiàn)方框內(nèi)加上直流電源，鐵應(yīng)與電源的_____（填負(fù)或正）極相連，并寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產(chǎn)生的現(xiàn)象_________

（2）利用電鍍?cè)碓阼F件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時(shí)鍍件作______（填陽(yáng)或陰）極

②A電極的電極反應(yīng)式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量， 二者質(zhì)量差為1.28 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________

a．陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Au金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過(guò)1 mol電子

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