由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比可能為（　　）
分析：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，同溫同壓下，混合氣體與氮氣的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質量為28，一氧化碳的相對分子質量為28，所以二氧化碳與氫氣的平均相對分子質量為28，與一氧化碳的含量無關．根據(jù)十字交叉法計算二氧化碳與氫氣比例關系．
解答：解：同溫同壓下，混合氣體與氮氣的密度相同，則混合氣體的平均相對分子質量為28，一氧化碳的相對分子質量為28，所以二氧化碳與氫氣的平均相對分子質量為28，根據(jù)十字交叉法計算二氧化碳與氫氣比例關系．

所以二氧化碳與氫氣的體積比為26：16=13：8．
一氧化碳的相對分子質量為28，所以與一氧化碳的含量無關，滿足二氧化碳與氫氣的體積比為26：16=13：8即可．
故選：BD．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、混合物的有關計算，難度較大，注意利用平均相對分子質量判斷化合物的組成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式                                    ；

（2）在壓強0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①P1          P2（填大于、小于或等于）；

②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù)                  。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

①正極的電極反應式是                ；放電時，H+移向電池的          （填“正”或“負”）極。

②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=         （假設反應前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

甲醇（）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。
（1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應為：
常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：                               
                                        。
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導離子。電池工作時正極反應為                                                               。
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質的量為       mol。
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式                    ；
②除去甲醇的離子反應為：，該過程中被氧化的元素是            ，當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子      mol。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8 kJ/mol

②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

（1）寫出由CO2 和H2 反應合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學方程式                          。

（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。通入乙醇燃氣的一極為       極，該極上的電極反應式為                                    。

（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如下圖：

該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為                                     ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是                    ；當陰極產生448 mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為           。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省諸城市高三2月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式                                    ；

（2）在壓強0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①P1          P2（填大于、小于或等于）；

②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù)                  。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

①正極的電極反應式是                ；放電時，H+移向電池的          （填“正”或“負”）極。

②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=         （假設反應前后溶液體積不變）。

 

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