（14分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中
D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，
AlCl3溶液，NaOH溶液等。
儀器：         ，        ，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等。
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式
①
 
（不需填寫）
②
 
 
③
 
 
④
C
（不需填寫）
⑤
D
 
⑥
 
 
（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增。

（14分）
（2）膠頭滴管、酒精燈（每空1分）
（3）（實驗現(xiàn)象每空1分；離子方程式每空2分）

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
離子方程式
①
B
 
②
F
S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓
③
A
2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
④
 
 
⑤
 
2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥
E
Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O

解析試題分析：（2）該實驗中需要加熱，所以還需要的儀器有酒精燈；實驗過程中有滴加操作，所以還需要膠頭滴管；
（3）①發(fā)生鎂與沸水的反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變紅，對應(yīng)現(xiàn)象是B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
②中發(fā)生氯氣置換硫單質(zhì)的反應(yīng)，對應(yīng)現(xiàn)象是F．生成淡黃色沉淀；離子方程式為S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓；
③發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，對應(yīng)現(xiàn)象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色；離子方程式為2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
⑤發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥先發(fā)生氯化鋁與氫氧化鈉生成沉淀，之后氫氧化鋁又溶解于氫氧化鈉溶液中，對應(yīng)現(xiàn)象是E． 生成白
色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；離子方程式為Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ 
Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
考點：考查鈉、鎂、鋁、硫、氯單質(zhì)的性質(zhì)，實驗儀器的選擇，實驗現(xiàn)象的判斷，離子方程式的書寫

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________                                                             _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __________________。
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中，_______ (填化學(xué)式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分          ，             。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是                 ；                                         。

（2）制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③為促進該反應(yīng)的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學(xué)將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）      ，請說明理由          。
（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入稀鹽酸中                                               。
（2）鈉投入硫酸銅溶液中                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al2O3  CuAlO2 +  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于      晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是      （填化學(xué)式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是     ，畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式____   寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應(yīng)方程式為：                    。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應(yīng)式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關(guān)PAFC的說法正確的是          。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中會分解。
⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是         。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是             。運用化學(xué)平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用                                                 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是                                    。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是                          。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是          
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是        kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇

A．濃硫酸 B．10moL/L硫酸 C．3moL/L硫酸 D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當(dāng)補充水，原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案