為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：① 稱(chēng)取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱(chēng)量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

（1）BFG（3分）[選對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選1個(gè)倒扣1分，本小題分值扣完為止]

（2）除盡溶液中的亞硫酸根（3分）

（3）（3分）

（4）否（2分）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定時(shí)顏色褪去，滴入最后一滴時(shí)紫色不褪，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（2分）

（5）偏低（2分）   [本題其它合理表述同等得分]

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量：
⑦…．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
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（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號(hào)）．
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素的損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是_________(填序號(hào))。

(2)溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________。

(3)物質(zhì)X應(yīng)選用___________________________(填字母)。

A.氫氧化鈉            B.雙氧水            C.鐵粉            D.高錳酸鉀

(4)沉淀Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)___________________，步驟③中加入適量Cu(OH)2將pH調(diào)至4.0的目的是________________________________________。

(5)樣品中CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱(chēng)取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱(chēng)量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）為測(cè)定某樣品（含少量雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：① 稱(chēng)取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?/p>

⑤加入過(guò)量溶液，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑥過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀、稱(chēng)量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測(cè)定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

 

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